Une histoire de moles...
Une bouteille de contenance égale à 2,50 L contient de l'air à température t = 20 °C et à la pression atmosphérique P = 1,013.10^5 Pa. L'air est composé d'environ 80% de diazote et 20% de dioxygène. On considérera que c'est un gaz parfait.
1) Calculer la quantité de matière n d'air contenu dans la bouteille.
2)
a. Calculer les quantités de matière de dioxygène et de diazote contenues dans la bouteille.
b. En déduire les masses de diazote et de dioxygène correspondantes.
3) On chauffe à la température t’ = 120°C l'air contenu dans la bouteille fermée. Quelle grandeur physique se trouve également changée ? Calculer sa nouvelle valeur.
Données :
T est la température absolue (en K) et t la température en degrés Celsius (°C) tels que :
T = t + 273 K
Constante des gaz parfaits : R = 8,31 Pa.m3.K-1.mol^-1. Masses molaires moléculaires : M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(N) = 14,0 g.mol^-1
Une bouteille de contenance égale à 2,50 L contient de l'air à température t = 20 °C et à la pression atmosphérique P = 1,013.10^5 Pa. L'air est composé d'environ 80% de diazote et 20% de dioxygène. On considérera que c'est un gaz parfait.
1) Calculer la quantité de matière n d'air contenu dans la bouteille.
2)
a. Calculer les quantités de matière de dioxygène et de diazote contenues dans la bouteille.
b. En déduire les masses de diazote et de dioxygène correspondantes.
3) On chauffe à la température t’ = 120°C l'air contenu dans la bouteille fermée. Quelle grandeur physique se trouve également changée ? Calculer sa nouvelle valeur.
Données :
T est la température absolue (en K) et t la température en degrés Celsius (°C) tels que :
T = t + 273 K
Constante des gaz parfaits : R = 8,31 Pa.m3.K-1.mol^-1. Masses molaires moléculaires : M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; M(N) = 14,0 g.mol^-1
